Каково содержание (в процентах) СаСО3 в образце известняка, при длительном прокаливании 400 г которого получено 78,4 л СO2 (н.у.)?

Задание по физике:

Каково содержание (в процентах) СаСО3 в образце известняка, при длительном прокаливании 400 г которого получено 78,4 л СO2 (н.у.)?

Вот правильный ответ:

Нам дан известняк. Если его массу 400 г прокаливать, то получим 78,4 л CO2. Нам нужно узнать сколько содержится в данном известняке CaCO3. Для начала запигем уравнение реакции. Массу вещества, которое нам нужно найти возьмем за неизвестную. Разложение этого приводит к 78,4 л CO2. Мы находим, что масса CaCO3 будет составлять 350 грамм. Теперь нам нужно узнать сколько в процентном соотношении этого вещества в 400 известняке. Для этого делим 350 на 400 грамм и получаем, что CaCO3 в известняке содержится 87,5%. Это и есть правильный ответ на вопрос.